报废的硝酸铂溶液怎样才能还原铂金？
第一步：往硝酸铂溶液中加入过量的镁粉，将金属铂全部置换出来。反应方程式是：Pt(NO3)＋Mg＝Mg(NO3)＋Pt
第二步：过滤，得到Pt和Mg的混合粉末。
第三步：将得到Pt和Mg的混合粉末，加入过量的稀硫酸中将Mg反应掉，Pt不反应。
第四步：过滤、洗涤、干燥后，即得纯净的铂（白金）。
铂铑与双氧水会分解吗？
铂铑与双氧水不会分解。
铂化学性质稳定，不会被双氧水氧化，也不会与双氧水发生化学反应。
铂是一种过渡金属，密度大，可延展，色泽银白，金属光泽，硬度4－4.5，相对密度为21.45。熔点高为1773℃。富延展性，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔。化学性质极稳定，不溶于强酸强碱溶液，在空气中不氧化。
铑是一种银白色、坚硬的金属，元素符号Rh，铑属铂系元素，具有高反射率的性质铑金属通常不会形成氧化物，熔融的铑会吸收氧气，但在凝固的过程中释放。铑的熔点比铂高，密度比铂低。铑不溶于多数酸，它完全不溶于硝酸，稍溶于王水。
与硝酸结合的化学式？
硝酸中存在 H+ NO3- H2O 和极少量的OH-
一般 酸 的氧化性是由 H+ 得到电子 金属提供电子 而表现的。
而硝酸中，NO3- 中N为+5价，得电子的能力非常强。能氧化大多数能失去电子的物质，而且有变价的元素一般都是氧化到最高价。H+在硝酸中一般都作为NO3-分解时的O原子接受体，形成水。
在浓硝酸中，一般N只得到一个电子，形成+4价的NO2，（可以看成想要电子的N太多，所以只能分到一个电子） 在稀硝酸中N能得到3个电子，形成NO。
ohh是硝酸么
介绍
硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。 硝酸也是一种重要的强酸（三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸），它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用变成硝酸。
（考考大家）金，铂能分别被硝酸，盐酸腐蚀吗？
用金作阴极，以银为阳极，并用素烧瓷坩埚隔开，电解液的盐酸浓度为10%-15%，电压3伏
此法可得30%的 HAuCl4溶液，小心蒸发可得 HAuCl4
（张青莲，无机化学丛书第六卷，铜来分族，第一版622页）
我可以肯定，关于铂的溶解，在 铁系元素那一卷上有。
因为我之前看过，特有意思的一篇
我手边只有几本，没有铁系元素那一卷，你自己去图书馆找找就行了。
好像有个“胶态铂”还源是什么的说法，看了好久记不清了
另，
1、在1：2浓盐酸与浓硫酸混合物中，加热时金会被腐蚀，百腐蚀速率0.5 mm/a
2、铂在37% 的 100 ℃的盐酸（加压）中稍有腐蚀，腐蚀速率0.25 mm/a
3、金在37 %的100 ℃的盐酸下没有明显的腐蚀，但金在高温高压下能被稀盐酸腐蚀。
4、金在沸腾的70%硝酸中，腐蚀速率为0.15 mm/a，铂在此条件下观察不到腐蚀
所以，一切皆有可能，只是速度率不同。
如果我能活1万年，我一定能看到Pt、Au溶解在盐酸或硝酸里
hno3光照分解时氧化还原方程式？
硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色，据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。
1知识拓展
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
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