铱会被氧化吗？
铱在很大程度上不受空气侵蚀。与氧气一起加热时，铱金属会生成氧化铱（IrO2）。
Ir（s）+ O2（g）→IrO2（s）[黑色]
通常，第二排和第三排d嵌段元素显示出相似的化学性质，但在这种情况下，铑（在周期表中紧邻铱上方）燃烧生成铑（III）氧化物。如果在上述反应中形成Ir2O3，则它必须进一步氧化为IrO2。
铱的化学性质作业帮？
铱是抗腐蚀性最强的金属之一：它能够在高温下抵御几乎所有酸、王水、熔融金属，甚至是硅酸盐。但是某些熔融盐，如氰化钠和氰化钾，以及氧和卤素（特别是氟）在高温下还是可以侵蚀铱的。
化合态
铱化合物的氧化态介乎?3和+6，最常见的有+3和+4。高氧化态的化合物比较罕见，包括IrF6和两种混合氧化物Sr2MgIrO6及Sr2CaIrO6。2009年，科学家利用基质隔离方法（在6 K的氩气中）对过氧化铱配合物进行紫外线照射，制成了四氧化铱（IrO4）。然而这一化合物预计在更高的温度下无法稳定保持固体状态。
氧化铱的导电性？
氧化铱有良好的导电性。氧化钇具有O2-离子导电性，而且温度越高，导电性越好，这一特性主要用于在高温下运行的固体氧化物燃料电池。
氧化铱是一种化学物质。是明确知道其特性的铱氧化物，其晶格为金红石结构，其中有六配位的铱及三配位的氧。二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极，以及电生理学研究中用到的微电极。
氧化铱溶解盐酸吗？
氧化铱溶解于盐酸中。不溶于水和碱中，也不溶于硝酸和硫酸，可溶于盐酸和氢溴酸中分别生成［IrCl6］和［IrBr6］
将铱粉在空气或氧中加热能得到二氧化铱。小心地加碱于沸腾的［IrCl6］2-溶液中至棕色恰好变为蓝色，将所得的蓝色沉淀在真空中干燥成蓝色粉末，它相当于Ir(OH)4或IrO2·2H2O，在氮气中将这种粉末加热至350℃，使其完全脱水生成黑色的IrO2。
铱化合价？
铱的化合价有＋8价，存在于四氧化铱中。
铱是过渡金属元素，电子排布：4f14 5d7 6s2 ；2014年，复旦大学教授周鸣飞采用脉冲激光溅射方法，产生铱原子并与氧气反应，获得了中性的【IrO4】分子。由于氧为-2价，根据化合物中化合价代数和为零可知：铱为+8价。
铱是如何提炼的？
从含铱物料中提取铱的方法
技术领域：
从含铱物料中提取铱的方法，涉及一种从含铑铱溶液、含铱二次资源或含铑铱渣， 提取铱的方法。
背景技术：
贵金属中的铱具有熔点高、硬度大、高温抗氧化性好等特性。使它成为钼族金属中 最受人注意的金属之一。钼族金属中，铑和铱的化学性质相似，其在盐酸介质中的存在状态 又十分复杂。因此，铑铱的分离在分析测定和精炼提纯中都是公认的难题，也是多年研究的 课题。过去，昆明贵金属研究所、北京大学等单位对铱的萃取分离和精炼做过许多工作，取 得了较好的结果，曾尝试用于工业实践中，但都未能在工业生产中稳定的产出合格产品。
金属铱的原意为什么是“彩虹”？
1804年,泰纳尔发现并命名了它们.其中一个命名为irdium（铱）,元素符号定为Ir.这一词来自希腊文iris,原意是“虹”.这可能是由于二氧化铱的水合物IrO2·2H2O或Ir(OH)4,从溶液中析出沉淀时,颜色或青、或紫、或深蓝、或黑,随着沉淀的情况而改变.
电致变色材料介绍？
无机电致变色材料主要指某些过渡金属的氧化物、配合物、水合物以及杂多酸等。常见的过渡金属氧化物电致变色材料中属于阴极变色的主要是Ⅵ族金属氧化物，有氧化钨、氧化钼等；属于阳极变色的主要是Ⅷ族金属氧化物，如铂、铱、锇、钯、钌、镍、铑等元素的氧化物或者水合氧化物，其中钨和钒氧化物的使用比较普遍。氧化铱的响应速度快，稳定性好，但是价格昂贵。无机电致变色材料的离子电导和电子电导对于电致变色也起重要作用。这类材料的稳定性好，与常规无机非金属材料的结合性能优异，是制备电致变色玻璃的主要材料之一。[2]
有机小分子电致变色材料
根据电化学理论，某些小分子在电极电势作用下发生氧化还原反应，如果反应后其吸收光谱和摩尔吸收系数发生较大变化，则这种物质就可以作为电致变色材料。可以发生电致变色的有机物质非常广泛，从研究成果和实用角度考虑，有机小分子电致变色材料主要包括有机阳离子盐类和带有有机配位体的金属配合物。
紫罗精类衍生物属于阴极变色材料，当对其施加负电压时，可令其发生还原反应改变其氧化态而显色。其中全氧化态为稳定态，多数呈现淡黄色；单氧化态为变色态，其最大吸收波长在可见光区，吸收特定波长的可见光后呈现强烈的补色；得到两个电子的全还原态摩尔吸收系数不大，颜色不明显。其显示的颜色与连接的取代基种类有一定关系，主要是取代基的电子效应在起作用。当取代基为烷基时，单还原产物呈现蓝紫色，芳香取代基衍生物通常呈现绿色。颜色的深浅取决于材料的摩尔吸收系数值，摩尔吸收系数的大小与分子结构分子的结构类型有关。单氧化态的紫罗精自由基阳离子的摩尔吸收系数非常高，在较低浓度下就可以产生强烈的颜色变化。紫罗精具有非常好的氧化还原可逆性，在反复氧化还原过程中能够保持结构的稳定性。大部分的紫罗精单阳离子自由基通过自旋成对而形成反磁性的二聚体。二聚体与单体的吸收光谱也不同。如甲基紫罗精阳离子自由基的单体在水溶液中是蓝色的，而二聚体是红色的。
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